دانلود تحقیق اوربیتال مولکولی

اختصاصی از فی بوو دانلود تحقیق اوربیتال مولکولی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

اوربیتال مولکولی:
هنگام ایجاد یک پیوند بین دو اتم اوربیتال‌های اتمی آنها با یکدیگر همپوشانی کرده و اوربیتال‌های مولکولی را پدید می‌آورند. در این اوربیتال‌ها ، الکترون‌ها در یک محیط مولکولی تحت تاثیر دو هسته قرار دارند و بر حسب قاعده آفبا در این اوربیتال‌ها چیده می‌شوند.
نگاه اجمالی
 
اوربیتال‌های مولکولی را با توجه به این که از همپوشانی کدام اوربیتال اتمی پدید آمده باشند. باحروف یونانی σ (سیگما) و π (پی) نمایش می‌دهند. موقع تشکیل یک پیوند دو اوربیتال مولکولی حاصل می‌شود که با توجه به سطح انرژی نسبت به اوربیتال‌های اتمی به اوربیتال‌های مولکولی پیوندی و ضد پیوندی شهرت دارند. به همان اندازه که اوربیتال مولکولی پیوندی ، مولکول را پایدار می‌کند، اوربیتال مولکولی ضد پیوندی باعث ناپایداری پیوندی می‌شود.
 
اوربیتال پیوندی
 
اوربیتال ضد پیوندی
با توجه به نارساییهای نظریه پیوند ظرفیت ، هوندا در سال 1928 و مولیکن در سال 1931 نظریه دیگری بر اساس مدل موج اتم در مورد چگونگی تشکیل پیوند کووالانسی ارائه دادند که نظریه اوربیتال مولکولی نام گرفته است و به کمک آن بسیاری از خواص مغناطیسی ، ترازهای انرژی ، خواص طیفی و ... را به روشنی می‌توان توجیه کرد. در این نظریه برعکس نظریه پیوند (که فقط دخالت لایه ظرفیت اتمها را در تشکیل پیوند در نظر می‌گیرد) بر اساس این نظریه ، تمام اوربیتالهای اتم می‌تواند در تشکیل اوربیتالهای مولکولی شرکت داشته باشد و این اوربیتالها بین چندین اتم و حتی در سراسر مولکول گسترده یا غیر مستقرند.
 
برای مولکول نیز مانند اتم ، ترازهای انرژی در نظر گرفته می‌شود که الکترونهای مولکول آنها را مطابق اصل آفبا ، اصل طرد پائولی و قاعده هوند (همانند ترازهای انرژی در اتمها) اشغال می‌کنند. علاوه بر اوربیتالهای پیوندی و غیر پیوندی ، اوربیتالهای ضد پیوندی نیز در تشکیل پیوند و توجیه پایداری و یا ناپایداری مولکول در نظر گرفته می‌شود و به تعداد اوربیتالهای اتمی شرکت کننده ، اوربیتالهای مولکول تشکیل می‌شود.
شرایط همپوشانی اوربیتالها
برای اینکه اوربیتالهای اتمی بتوانند در حد تشکیل پیوند یکدیگر همپوشانی کنند باید دو شرط زیر درباره آنها برقرار باشد:
شرط انرژی :
فقط اوربیتالهایی می‌توانند با یکدیگر همپوشانی کنند که دریک سطح انرژی قرار داشته و یا سطوح انرژی آنها به اندازه کافی به یکدیگر نزدیک باشد. مثلا اوربیتال p3 یک اتم کلر می تواند فقط با اوربیتال p3 اتم دیگر کلر همپوشانی کند. اوربیتال S اتم H نمی‌تواند با اوربیتال S1 یا  S2 و … اتم کلر همپوشانی کند، زیرا در سطح انرژی بالاتری نسبت به آنها قرار دارد.
 

شامل 11 صفحه Word

مقاله اثر وزن مولکولی و DD کیتین و کیتوسان روی فرآیند ترمیم زخم

اختصاصی از فی بوو مقاله اثر وزن مولکولی و DD کیتین و کیتوسان روی فرآیند ترمیم زخم دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*
فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)
تعداد صفحه: 16
فهرست مطالب:

خلاصه

مقدمه

آزمایشات

طرح آزمایش

نتایج و تحلیل ها

اثر DD روی استحکام زخم های بهبود یافته و فعالیت کلا‍ژفاز

نتیجه

خلاصه :

در این مقاله اثر کیتین و کیتوسان روی فرآیند ترمیم زخم ها و برش های خطی در موش ها بررسی شده است . تحکام شکاف زخم در گروههای کیتوسان (cos),D-glucosamine (GL­c­NAc­­)]   N-acetyl –D-glucosamine و Chiti – aligosaccharide (NACOS) و کیتین ) بیشتر بود .

فعالیت آنزیم های کلاژناز هم در گروه های کیتوسان بیشتر از گروههای کتین است .

میزان تغییرات در مورد تجمع و استحکام و فعالیت آنزیم های کلاژ ناز در نمونه های مختلف زیاد نبود.

دریافته های بافت شناسی رشته های کلاژن به صورت عمود بر خط برش در گروه های (NACOS,COS) رشد کردند و در گروههای کیتوسان تعدادی فیبروبلاست فعال شده در اطراف زخم دیده شد.

در DD های بالا استحکام خط برش ترمیم یافته بیشتر است مچنین سمیزان فیبروبلاست های ظاهر شده اطراف زخم .

مقدمه :

کیتین و کیتوسان تعدادی خواص بیولوژیکی مفید در کاربرد هایی نظیر : 1- پوشش زخم ها 2- زیست سازگاری بالا 3-قابلیت زیست ستخریب پذیری 4- عامل انعقاد خون 5- عامل ضد عفونت 6- عامل تسریع در ترمیم زخم در این تحقیق روی اثر کیتین و کیتوسان روی ترمیم زخم کار شده و بهایننتیجه رسیده که این موارد ست های ترمیم و سلول های (PMN) Polymorphonuclear و فیبروبلاست ها و سلول های اندوتلیال رگ ها را فعال می کنند .

وقتی کیتین و کیتوسان در بدن استفاده می شوند توسط آنزیم های کیتیناز و کیتوساناز خریب می شوند و متعاقباٌ به متومر و الیگومر هایشان تبدیلمی شوند .

در تحقیقات گذشته ثابت شده که نه تنها کیتین و کیتوسان بلکه ایگومرها و منومرهای آنها نیز روی مهاجرت سلول های ساندوتلیان و فیبروبلاست ها اثر دارد  و منومرها و الیگومرهای آنهابر روی ترمیم زخم ها در محیط in-vivo  موثرند . هر چند که رابطة بین خواص شیمیایی و کیتین و کیتوسان و ترمیم زخم هستند شناخته نشده است .

در تحقیق حاضر کیتین و کیتوسان با وزن های مولکولی مختلف و DD های مختلف آماده شده اند و اثر آنهاروی ترمیم زخم های برشی ایجاد شده در موشها آزمایش شده .  و همچنین استحکام زخم ترمیم شده و میزان آنزیم کلاژناز در بافت هم اندازه گیری شده که این دو عنوان شاخص برای ترمیم زخم هستند . 

تحقیق در مورد بکارگیری محاسبه مولکولی با استاندارد رمزگذاری داده‌ها

اختصاصی از فی بوو تحقیق در مورد بکارگیری محاسبه مولکولی با استاندارد رمزگذاری داده‌ها دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*

فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)

تعداد صفحه:42

 فهرست مطالب

بکارگیری محاسبه مولکولی با استاندارد رمزگذاری داده‌ها

مقدمه :

(1) مرحله ورودی:

(2) مرحله رمزی کردن :

(3) مرحله بازدهی:

(1) جداسازی همسان:

(2) ترکیب همسان:

(3) تنظیم همسان:

(4) پاک کردن:

(1) مراحل کامل

(2) لوله‌های دارای مکان کامل:

1-3 به اجرا درآوردن رشته‌های حافظه

2-3 اجرای عملکردهای پایه‌ای

3-3- محاسبه متون رمزدار :

4-3 انتخاب متن رمزدار در نظر گرفته شده و خواندن کلید درست

مقدمه :

با کار آنها در زمینه DES بته، رانودرس ولیبتون [Bor]، اولین نمونه از یک مشکل علمی را ایجاد نمودند که ممکن بود برای محاسبه مولکولی آسیب‌پذیر باشد. DES یکی از سیستمهای[1]  Cryptographic می باشد که به صورت گسترده مورد استفاده قرار می‌گیرد آن یک متن رمزی 64 بیتی را از یک متن ساده 46 بیتی و تحت کنترل یک کلید 56 بیتی ایجاد می‌نماید.

در حالیکه این بحث وجود دارد که هدف خاص سخت‌افزار الکترونیکی [Wi] یا سویر کامیپوترهای  همسان بصورت گسترده، این امری می‌باشد که DES را به یک میزان زمانی منطقی بشکند، اما به نظر می‌رسد که دستگاههای متوالی قدرتمند امروزی قادر به انجام چنین کاری نیستند. ما کار را با بوته ان ال دنبال کردیم که مشکل شکست DES را موردتوجه قرار داده بود و اخیراً مدل قویتری را برای محاسبه مولکولی پیشنهاد داده بود [Ro]. در حالیکه نتایج ما امید بخش بود، اما باید بر این امر تأکیدی نمودیم که آسانی این امر نیز باید سرانجام در آزمایشگاه تصمیم گرفته شود.

در این مقاله، به اصطلاح ما محله متن ساده- متن رمزدار[2] مورد توجه قرار می‌گیرد و امید این است که کلیدی که برای عملکرد encryption (رمزدار کردن) مورد استفاده قرار می‌گیرد، مشخص شود. ساده‌ترین نظریه برای این امر، تلاش بر روی تمام کلیدهای 256 می‌باشد که رمزسازی را برای یک متن ساده تحت هر یک از این کلیدها انجام دهیم تا متن رمزدار را پیدا نمائیم. به طور مشخص، حملات کار امر مشخص نمی باشد و در نتیجه یک نیروی کامل برای انجام آن در اینجا لازم است.

ما، کار خود را با توضیح الگوریتم آغاز کردیم تا حمله متن رمزدار- متن ساده را به منظور شکستن DES در یک سطح منطقی بکار بریم. این به ما اجازه می‌دهد تا عملکردهای اصلی را که برای اجرا در یک دستگاه استیکر (Sticker) نیاز داریم و بعنوان یک نقشه مسیر برای آنچه که باید دنبال کنیم عمل می‌کنند تشخیص دهیم.

(2) الگوریتم مولکولی : بصورت تقریبی، بار رشته‌های حافظه‌ای DNA همان یکسان 256 [Ro] شروع کنید که هر یک دارای طول نئوکلیتد 11580 می‌باشد. ما فکر می‌کنیم که هر رشته حافظه دارای 5792 قطر پشت سر هم باشد (به مناطق [Ro] برگردید) B0,B1,B2,…B578 هر یک طول به میزان 20 نئوکلتید دارد. در یک مدل استیکر که اینجا وجود ادر 579 استیکر وجود ارد S0, S1, …S578 که هر یک برای تکمیل هر قطعه می‌باشد (ما به رشته‌های حافظه با استیکرهای S بعنوان پیچیدگیهای حافظه‌ای می‌باشد برمی‌گردیم) زیرا، ما به این امر توجه می‌کنیم که هر رشته نماینده یک حافظه 579 بیتی باشد، در بعضی از مواقع از Bi استفاده می‌کنیم که به بیتی که نماینده Bi می‌باشد، برمی‌گردد. قطعه B0 هرگز تنظیم می‌شود و بعداً در اجرای الگوریتم استفاده می‌شود (بخش فرعی 1-3) قطعه‌های B1 تا B56 رشته‌های حافظه‌ای می باشد که برای ذخیره یک کلید مورد استفاده قرار می‌گیرد،

دانلودمقاله نظریه مولکولی آوگادرو

اختصاصی از فی بوو دانلودمقاله نظریه مولکولی آوگادرو دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

 
( قانون آوگادرو، عدد آوگادرو و عدد لوشمیدت )
برای اینکه نظریه دالتون به ضرورتی حیاتی برای علم شیمی بدل شود، لازم است که اصول کلی قانون دوم گیلوساک را بپذیرند . به دیگرسخن ، لازم است که نظریه دالتون را با نظریه مولکولی یکی کنند. نظریه مولکولی وجود ذره ها ( مولکولها ) یی را که ازدواتم یا بیشترتشکیل یافته اند ومی توانند درواکنش های شیمیایی به اتم های تشکیل دهنده تجزیه شوند ، پذیرفته است .
بنیانگذارنظریه مولکولی ، آمادئو آوگادرو دی کوارنیا ( 1776-1856 ) ، استاد ممتازفیزیک دردانشگاه تورینو ازسال 1850 ، بود.درزندگی آوگادرو ظاهراً هیچ چیز چشمگیری وجود نداشت. انسانی بود با فروتنی بسیار که خود را وقف علم کرده بود. نظریه مولکولی برپایه کارهای علمی واقعاً جاودانه آوگادرو استوارشده است .
آوگادرو نظریه مولکولی را درکار کلاسیک خود بیان کرده که عنوان آن عبارت است از شرح روشن تعیین جرمهای نسبی ملکولهای بنیادی جسمها ونسبت مولکولهایی که دراین ترکیب ها وارد می شوند. آوگادرو اندیشه های خویش را درمقاله های دیگری نیز گسترش داده است ، ازجمله درباره جرم نسبی مولکول ها درجسم های ساده ، درباره گرمای ویژه گازهای مرکب نسبت به گرمای ویژه سازند های آنها، ملاحظاتی تازه درباره نظریه نسبت های معین درترکیب ها ودرباره تعیین جرم مولکولها درجسمها، درباره ضرورت تمیزدادن مولکولهای کامل جسمها از آکیوالان های شیمیایی آنها هنگام تعیین حجم های اتمی.افزون براین مقاله ها،آوگادروخلاصه ای ازنظریه خود را نیز دررساله ا ی زیرعنوان درباره ساختمان کلی جسم ها منتشرکرده است . لکن این نوشته ها بازتاب گسترده ا ی بین شیمیدانان نیافت واین نظریه فقط هنگامی به پذیرش عام دست یافت که کانیتسارو آن را شالوده اصلاح اتم گرایی دالتن ساخت ونظریه جنبشی ازنظر ریاضی نیزبا کارهای کلائوزیوس ساخته وپرداخته شد(آغازنیمه دوم سده نوزدهم،پس ازدرگذشت آوگادرو).
برای تعیین اهمیت کارهای آوگادرو درتاریخ شیمی ، روند گسترش آنها را پی می گیریم .
پیش ازاین خاطرنشان ساختیم که دالتن نتوانست اهمیت قانون دوم گیلوساک را برای نظریه اتمی خود ارزیابی کند. برعکس، آوگادرو بی درنگ توافق این قانون با نظریه اتمی را احساس می کند ودرنتیجه آنچه امروزنظریه اتم – مولکولی نامیده می شود پابه عرصه وجود می گذارد. آوگادرو درمقاله سال 1811 می نویسد: “ گیلوساک نشان داد که ترکیب گازها با یکدیگرهمواره بصورت تناسب های ساده حجمی روی می دهد وهنگامی که نتیجه ترکیب هم گازی شکل باشد ، حجم آن نیزنسبت به حجم سازندهایش بسیارساده است . اما نسبت های کمی مواد درترکیب ها ازقرار معلوم فقط می تواند به تعداد نسبی مولکولهای ترکیب شونده وتعداد مولکولهای مرکبی که درنتیجه این ترکیب تشکیل می شوند بستگی داشته باشد. به این ترتیب ، باید پذیرفت که تناسبهای بسیارساده ا ی نیزبین حجم های مواد گازی شکل وتعداد مولکولهای ساده ومرکب تشکیل دهنده این مواد وجود دارد. نخستین فرضیه ا ی که دراین زمینه به وجود می آید وتنها فرضیه قابل قبول به نظر می رسد این است که تعداد مولکولهای کامل درحجم معینی ازهرگازهمواره ثابت است یا به عبارت دیگربا حجم متناسب است ” .
برای درک بیشتر اندیشه های آوگادرو باید خاطرنشان کرد که اصلاح مولکول کامل به معنای مولکول فیزیکی است ومولکول ساده مربوط به اتم است . آوگادرو دربخش دوم همان مقاله ، نظریه خود را درموارد مشخص بکارمی گیرد وبه نتایجی تازه می رسد.وی می نویسد: “ با تکیه براین فرضیه ، عملاً‌ وسیله ا ی برای تعیین نسبتاً آسان جرم نسبی مولکول های جسمهایی که می توانند به حالت گازی وجود داشته باشند وهمچنین تعداد نسبی این مولکول ها درترکیبها به دست می آید. دراین صورت چون نسبت جرم مولکولها درشرایط یکسان دما و فشاربا نسبت چگالی گازهای گوناگون برابراست، تعداد نسبی مولکول ها دریک ترکیب یکباره ازنسبت حجم های گازهایی که درساختمان آن وارد می شوند، به دست می آید . مثلاً اگر عددهای 10359/1 و 07321/0 چگالی دوگازاکسیژن و هیدروژن باشند وچگالی هوای جو را «یک » فرض کنیم ، چنانچه نسبت بین این دوعدد با نسبت موجود بین جرمهای دوحجم مساوی از این گاز ها مطابقت کند، آنگاه همین نسبت،طبق فرضیه پیشنهاد شده،نشان دهنده نسبت جرمهای مولکول های آنها خواهد بود . به این ترتیب، جرم مولکول اکسیژن تقریباً 15 بار بیشتر از جرم مولکول هیدروژن یا دقیق تر گفته باشیم، نسبت اولی به دومی مانند نسبت 074/15 به یک خواهد بود. درست همانگونه که نسبت جرم مولکول نیتروژن به جرم مولکول هیدروژن مانند نسبت 96913/0 به 07321/0 یعنی سیزده به یک یا دقیق تر بگوییم، برابر با 238/1:13 خواهد بود. از سوی دیگر، می دانیم که در تشکیل آب نسبت حجم هیدروژن به حجم اکسیژن دو به یک است. از اینجا نتیجه می شود که از ترکیب یک مولکول اکسیژن با دو مولکول هیدروژن پدید می آید. به همین طریق، از نسبت های حجمی کشف شده به وسیله گیلوساک برای آمونیاک،اکسید نیتروژن،گازشوره ا ی و اکسید نیتریک چنین برمی آید که آمونیاک از ترکیب یک مولکول نیتروژن با سه مولکول هیدروژن تشکیل می شود؛ اکسید نیتروژن [ O2N ] از یک مولکول نیتروژن و یک مولکول اکسیژن و اکسید نیتریک [2NO] از یک مولکول نیتروژن و دو مولکول اکسیژن به دست می آید.
آوگادرو در بخش دوم مقاله خود درباره جسم های مرکب، استنتاجی را که گویی ناشی از فرضیه اتمی است به بحث می کشد.بدین معنا، مولکولی که از یک مولکول بنیادی (اتم) یا بیشتر تشکیل یافته، باید جرمی برابر با مجموع جرم های این مولکول داشته باشد، یا اگر به یک مولکول از جسم دومولکول ازجسم دیگر یا بیشتر افزوده شود تعداد مولکول های مرکب باید با تعداد مولکول های نخستین جسم برابر بماند. آزمایش چنین استنباطی را تأیید نمی کند. برعکس، طبق بررسی گیلوساک، در چنین مواردی تغییر حجم پیدا می شود. اگر بین اتم و مولکول فرق نگذاریم، نسبت های حجمی معنای خود را از دست می دهد. آوگادرو بروشنی می گوید:“با وجود این، راهی نسبتاً طبیعی و موافق با فرضیه ما برای توضیح واقعیتهایی از این دست وجود دارد و آن عبارت است از این فرض که مولکولهایی که درترکیب یک گاز ساده وارد می شوند (یعنی مولکول هایی که بین آنها، به سبب دوری فاصله، تأثیر متقابل وجود ندارد) نه از یک مولکول بنیادی منفرد بلکه از چند مولکول بنیادی که به وسیله نیروی جاذبه در یک مولکول گرد آمده اند، تشکیل می شوند. اما هنگامی که تشکیل مولکول های مرکب ایجاب می نماید که مولکول های دیگری نیز به این مولکول ها افزوده شود، مولکول کاملی که می بایست دراین فرآیند شکل گیرد به دو بخش یا بیشتر یا حتی به دو مولکول مرکب کامل تقسیم می شود که شامل ½ و ¼ یا کسر دیگری از تعداد مولکول ماده دوم درمولکول کامل می باشند. یا اینکه مولکول کامل به تعدادی مولکول تقسیم می شودکه با ½ و¼یا کسردیگری ازمولکول های این ماده دوم مطابقت دارد .بنابراین، تعداد مولکول های کامل ترکیب مورد نظر دو برابر، چهاربرابر، و… می شود.”
آوگادرو به عنوان توضیح می گوید:“مثلاً مولکول آب… عبارت خواهد بود از نیم مولکول اکسیژن در ترکیب با دو نیم مولکول هیدروژن که همان یک مولکول هیدروژن است”. تصور آوگادرو درباره تقسیم پذیری مولکول های کامل با اندیشه های حاکم در آن زمان سازگاری نداشت و به همین سبب نیز مورد توجه قرارنگرفت.
تصور تقسیم پذیری مولکول های کامل در ذهن آوگادرو از تصور دیگری منشأ می گیرد که مربوط است به ترکیب دو گاز بدون تغییر حجم. از یافته های گیلوساک بر می آید که ترکیب هیدروژن با کلر اسید کلریدریک، و همچنین ترکیب نیتروژن با اکسیژن و تشکیل گاز شوره ا ی بدون تغییر حجم روی می دهد:
2حجم NO =1حجمO + 1حجم N 2حجم HCl = 1حجمH +1حجم Cl
به عقیده آوگادرو این واقعیت دلالت دارد بر تقسیم پذیری مولکول های کامل . آوگادرو در همان مقاله یاد شده می نویسد: “ ملاحظاتی دیگروامی دارد تا این تقسیم را بپذیریم . درواقع ، چگونه می توان ترکیبی مانند تشکیل گازشوره ا ی راکه بین دو جسم گازی به حجم مساوی وبدون انقباض روی داده ، پیش خود مجسم کرد؟ اگرمولکول ها درچنان فاصله ا ی قرارگیرند که پدید آمدن جاذبه متقابل بین آنها به هیچ وجه قابل تصورنباشد ، مسلماً نمی توان پذیرفت که بین مولکولهای یک گاز، جاذبه ای وجود داشته باشد غیرازجاذبه بین مولکول های دیگر. اما برطبق فرضیه تقسیم ، واضح است که ازترکیب دو مولکول گوناگون واقعاً یک مولکول بدست می آید واگرهرمولکول مرکب به دو مولکول با ماهیت یکسان تقسیم نشوند باید چنین پنداشت که انقباضی معادل با کل حجم یکی ازگازها روی داده است . گیلوساک به واقعیت هایی معتقد شده بود که کاهش حجم هنگام ترکیب گازها را نمی توان به نزدیک شدن مولکولهای بنیادی آنها نسبت داد. تقسیم مولکول ها هنگام تریب به ما می فهماند که این هردو واقعیت ممکن است جدا ازیکدیگروجود داشته باشد.” به این ترتیب، آوگادرو با تفکیک بسیار روشن مولکول های ساده وکامل ازیکدیگر، در پنج بخش دیگرهمان مقاله استنباط نادرست دالتن ازسیالهای کشسان وبویژه نتایج حاصل ازآزمایشات گیلوساک ودوی درمورد اسیدهای سولفورو، سولفوریک ، فسفر، وفسفریک را به بحث میگذارد ودرپایان چنین می گوید:“ با خواندن این مقاله بطورکلی می توان متوجه شد که بسی نقطه های مشترک بین نتایج ما ودالتن یافت می شودولی ما اصل کلی را مأخذ قرارداده ایم وحال آنکه دالتن برملاحظات شخصی متکی است . این توافق به سود فرضیه ماست که روی هم رفته چیزی نیست جزهمان دستگاه دالتن، منتها مجهزبه شیوه نوینی برای توضیحی وتصریح ، واین دستگاه به نظرما عبارت است ازپیوند با واقعیت کلی معین شده به وسیله گیلوساک واشاره دارد به این نکته که ترکیب ها به طورکلی به نسبت های معینی روی می دهند که با آزمایش تأیید می شود.زیرا پایدارترین وجالبترین ترکیبها برای شیمیدانان ، نسبتهایی بالاتر ازآنچه درمورد گازها دیده می شود، به رغم تقسیم مولکول ها که احتمالاً چندان گسترده نیست ، برمی آید که اندازه مولکول ها عظیم است . واضح است که نزدیکی مولکول ها به یکدیگر درجسمهای جامد ومایع که فاصله مولکول های آنها ازهمان مرتبه بین مولکول های بنیادی نیست ، ممکن است به نسبتهای پیچیده تر یا حتی به ترکیب هایی با نسبتهای نامعین بینجامد. اما این ترکیبهای اخیربا ترکیبهایی که ما با آنها سروکار داریم فرق دارند واشاره به تفاوت بین آنها می تواند برای آشتی دادن اندیشه برتوله با نظریه نسبتهای پایدارکارسازباشد.”

فرمت این مقاله به صورت Word و با قابلیت ویرایش میباشد

تعداد صفحات این مقاله  11  صفحه

پس از پرداخت ، میتوانید مقاله را به صورت انلاین دانلود کنید

دانلود مقاله ISI اتیلن گلیکول بازبینی: شبیه سازی دینامیک مولکولی و تجسم از مایع و شبکه پیوند هیدروژنی آن

اختصاصی از فی بوو دانلود مقاله ISI اتیلن گلیکول بازبینی: شبیه سازی دینامیک مولکولی و تجسم از مایع و شبکه پیوند هیدروژنی آن دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

موضوع فارسی :اتیلن گلیکول بازبینی: شبیه سازی دینامیک مولکولی و تجسم از مایع و شبکه پیوند هیدروژنی آن

موضوع انگلیسی :<!--StartFragment -->

Ethylene glycol revisited: Molecular dynamics simulations and visualization of the liquid and its hydrogen-bond network

تعداد صفحه :10

فرمت فایل :PDF

سال انتشار :2014

زبان مقاله : انگلیسی

شبیه سازی دینامیک مولکولی از اتیلن گلیکول مایع شرح داده شده توسط OPLS-AA نیروی میدانی به دست آوردن بینش به ساختار پیوند هیدروژنی آن انجام شد. ما با استفاده از تابع همبستگی مردم به عنوان یک اندازه گیری آماری برای طول عمر پیوند هیدروژنی. در تلاش برای درک پیچیده پیوند هیدروژنی، ما ابزار تجسم مولکولی جدید در پوسته Vish تجسم توسعه و مورد استفاده آن را به تجسم زندگی هر فرد پیوند هیدروژنی. با این ابزار تشکیل پیوند هیدروژنی و شکستن و همچنین تشکیل خوشه و زنجیره ای در مایعات هیدروژن پیوند می خورند تواند به طور مستقیم مشاهده شده است. اتیلن گلیکول مایع در دمای اتاق می کند قابل توجه خوشه نمی تونم یا ساختمان زنجیره ای نشان نمی دهد. هیدروژن-اوراق قرضه اغلب شکستن با توجه به حرکات چرخشی و ارتعاشی مولکول منجر به H-باند زمان نیمه عمر حدود 1.5 PS. با این حال، بسیاری از H-اوراق قرضه دوباره اصلاح به طوری که پس از 50 PS تنها 40 درصد از این H-اوراق قرضه برگشت ناپذیر به علت حرکت نفوذی شکسته. این پیوند هیدروژنی نیمه عمر به علت حرکت نفوذی 80.3 PS است. این کار توسط یک چک دقیق از نیروی زمینه های مبتنی بر OPLS مختلف مورد استفاده در ادبیات قبل بود. مشخص شد که آنها به توزیع کاملا متفاوت و زاویه ای و H-باند منجر شود.
© 2013 نویسندگان. منتشر شده توسط الزویر B.V.